化学平衡移动的判断技巧

       化学平衡问题是高中化学中的重要内容，化学平衡移动的判断是新课标下高考的重点和难点之一，学生在解决这类问题时往往遇到困难。影响化学反应速率、化学平衡的外界因素是反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素，化学平衡的移动与反应速率的变化之间存在着内在的必然联系。 

　　一、原理 

　　化学平衡移动的判断依据是勒夏特列原理（平衡移动原理），其内容是如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体来说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动；增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动；升高温度，平衡就会向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应方向移动。总之，化学平衡移动的判断可以概括为一句话，即“反其道而行之”。 

　　二、思路 

　　解决化学平衡移动问题的基本思路是：改变外界某一条件→正、逆反应速率发生改变（V正≠V逆）→化学平衡移动。当一个可逆反应处于化学平衡状态时，V正=V逆，外界条件发生改变后，V正≠V逆。当V正>V逆时，化学平衡正向移动，当V正<v逆时，化学平衡逆向移动。解决这类问题主要抓住其变化是“渐变”还是“突变”，并抓住外界条件的改变导致的结果是正、逆反应速率中哪个“变化快”，所谓“变化快”是指对于可逆反应的化学平衡状态，如果改变外界条件温度，可逆反应放出热量的一侧“变化快”，即反应速率增大时增大得快，减小时减小得快，对于有气体参加或生成的反应，如果改变外界条件压强，可逆反应化学方程式计量数（研究对象是气体）大的一侧“变化快”，即反应速率增大时增大得快，减小时减小快。这是说化学平衡移动的判断主要抓住“渐”、“突”、“快”，以这些作为突破口。 

　　三、举例 

　　对于某个可逆反应的化学平衡状态，在保持平衡的某一时刻改变外界条件，V正、V逆的变化有两种：①V正、V逆同时“突”变——温度、压强、催化剂的影响。②V正、V逆其中之一“渐”变——一种成分浓度的改变。对于可逆反应：mA（g）+nB（g?pC（g）+qD（g）；△H<0（正反应放热），反应条件改变、V正与V逆关系、平衡移动方向分析如下：

　　1.浓度的变化 

　　（1）增大反应物浓度，反应速率的变化为：V正“突”增，V正> V逆，平衡向正方向移动。 

　　（2）减小反应物浓度，反应速率的变化为：V正“突”减，V正< V逆，平衡向逆方向移动。 

　　（3）增大生成物浓度，反应速率的变化为：V逆“突”增，V正< V逆，平衡向逆方向移动。 

　　（4）减小生成物浓度，反应速率的变化为：V逆“突”减，V正> V逆，平衡向正方向移动。 

　　2.压强的变化 

　　（1）当m+n>p+q时 

　　①增大压强时，反应速率的变化为：V正、V逆均增大，V正增大得“快”， V正> V逆，平衡向正方向移动。 

　　②减小压强时，反应速率的变化为：V正、V逆均减小，V正减小得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移动。 

　　（2）当m+n<p+q时 　　

      ①增大压强时，反应速率的变化为：V正、V逆均增大，V逆增大得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移动。 

　　②减小压强时，反应速率的变化为：V正、V逆均减小，V逆减小得“快”， V正> V逆，平衡向正方向移动。 

　　（3）当m+n=p+q时，增大或减小压强，反应速率V正、V逆增大或减小的变化相同，V正=V逆，平衡不移动。 

　　3.温度的变化 

　　（1）当△H<0时 

　　①升高温度，反应速率的变化为：V正、V逆均“突”增大，V逆增大得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移动。 

　　②降低温度，反应速率的变化为：V正、V逆均“突”减小，V逆减小得“快”， V正> V逆，平衡向正方向移动。 

　　（2）当△H>0时 

　　①升高温度，反应速率的变化为：V正、V逆均“突”增大，V正增大得“快”， V正> V逆，平衡向正方向移动。 

　　②降低温度，反应速率的变化为：V正、V逆均“突”减小，V正减小得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移动。 

　　4.催化剂 

　　加入催化剂，反应速率V正、V逆均增大，但变化相同V正=V逆，平衡不移动。 

　　对于某个可逆反应的化学平衡状态，如增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；增大压强，化学平衡向化学方程式计量数（研究对象是气体）减小的方向移动；升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动，降低温度，平衡向着放热反应的方向移动；催化剂能以同等速度改变正逆反应速率，不改变平衡移动。