高锰酸钾的制备工艺毕业论文

MnO2与碱混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的高锰酸钾熔体：2MnO2+4KOH+O2—→2K2MnO4+2H2O本实验是以KClO3作氧化剂，其反应式为：3MnO2+6KOH+KClO3—→3K2MnO4+KCl+3H2O锰酸钾溶于水并可在水溶液中发生歧化反应，生成高锰酸钾：从上式可知，为了使歧化反应顺利进行，必须随时中和掉所生成的OH-。常用的方法是通入CO2：但是这个方法在最理想的条件下，也只能使K2MnO4的转化率达66％，尚有三分之一又变回为MnO2。

将高锰酸钾先溶于水中，在加入一定量的硫酸调节即可！酸性高锰酸钾溶液的氧化性比一般高锰酸钾溶液要强得多。

高锰酸钾常见的制备方法有以下两种： 矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。 2MnO2 + 4KOH + O2==2K2MnO4 + 2H2O 2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl 也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验二价锰离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显

矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。或者也可以通过Mn离子和二氧化铅（PbO₂）或铋酸钠（NaBiO₃）等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验Mn离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。

工业上制备KMnO4较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K₂MnO₄：首先用KOH将含60%MnO₂的矿石转化为K₂MnO₄，再电解氧化生成KMnO₄。氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

扩展资料：

高锰酸钾的性质有：

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸和酸酐，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

参考资料来源：百度百科—高锰酸钾

（1）棕色试剂瓶一般是存放见光易分解的物质，三物质中只有烧碱不会分解．故选C（2）循环使用的物质即是反应物与生成物种都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾与二氧化锰，是循环使用的物质．故答案为：KOH；MnO2（3）利用反应前后原子的个数不会变化配平，先据二氧化碳的系数确定碳酸钾的系数即可解决．故答案为：2；2；1；（4）若要在实验室制备较纯净的CO2，不能采用盐酸因为他有挥发性，因为硫酸与碳酸钙制取二氧化碳不可取所以选择碳酸钠与硫酸，固液反应不需加热应采用A装置．故答案为：CD；A（5）该操作时分离固体与溶液，是过滤操作，KMnO4和K2CO3在溶解性上不同采用热的情况下采用浓缩结晶的方式可分离．故答案为：过滤；溶解性；浓缩结晶；